Question

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至

某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：（1）生成二氧化碳的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g═4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）故反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g═13.1g；
故反应后溶质的质量分数为：

13.1g

80g

×100%═16.4%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%．