Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

(1)由质量守恒定律可得生成co2的质量为50g+11g-56.6g=4.4g
(2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
X 4.4g
106/44=X/4.4g
X=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6/11*100%=96.4%

Answer 2

由质量守恒定律可得生成co2的质量为50g+11g-56.6g=4.4g
则可以算出反应的na2co3为10.6g 则质量分数为10.6/11*%约等于96.4%