Question

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.0

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．（1）A点的沉淀物的化学式为______．（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：______．（3）原混合物中MgCl2的质量是______ g，AlCl3的质量是______ g，NaOH的质量是______ g．

Answer 1

（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂，故答案：Mg（OH）₂；
（2）A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，故答案：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根据HCl的体积知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；根据铝原子守恒得n（AlCl）=n（AlO₂^-）=0.02mol，由Na⁺离子和Cl^-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氢氧化钠的质量=0.13mol×40g/mol=5.2g；
故答案为：1.9；2.67；5.2．