Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐

Answer 1

盐酸滴加后沉淀会增加，说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10ml后，才出现沉淀，说明在0～10ml之间，盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后，发生如下反应：
3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl
naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o
mgcl2＋2naoh＝mg（oh）2＋2nacl
白色沉淀为氢氧化镁，物质的量为1.15g
mgcl2＋2naoh＝mg（oh）2＋2nacl
95g58g
m（mgcl2）1.15g
m（mgcl2）＝1.9g
naoh滴加到10～30ml之间，沉淀增加，说明是偏铝酸钠和盐酸反应。消耗盐酸0.020l×1mol/l＝0.02mol
hcl+naalo2+h2o=nacl+al(oh)3
11
0.02moln（naalo2）
n（naalo2）＝0.02mol
根据关系式
alcl3～al（oh）3～naalo2
133.51
m（alcl3）0.02mol
m（alcl3）＝2.67g
根据关系式
mg（oh）2～2naoh
582×40
1.15gm1
m1＝1.6g
由3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl
naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o
得总反应式为
4naoh+alcl3===naalo2+3nacl
4×401
m20.02mol
m2＝3.2g
naoh+hcl=nacl+h2o
401
m30.01mol
m3＝0.4g
m（naoh）总＝m1＋m2＋m3＝1.6g＋3.2g＋0.4g＝5.2g

Answer 2

（1）向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-m时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，
溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；
m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
故答案为：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；
（2）m点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）=
1.16g
58g/mol
=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol；m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.01mol；由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.085mol；
故答案为：0.085mol；0.01mol；0.02mol；
（3）n-p过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（NaOH）=n（HCl），则V（HCl）=
0.085mol
0.5mol/L
=170mL，
故答案为：170．