Question

把NaOH,MgCL2,ALCL3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀。在所得的浊

把NaOH,MgCL2,ALCL3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀。在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCL溶液。加入HCL溶液的体积与沉淀的质量关系如图。
(1)A点沉淀物的化学式
B点沉淀物的化学式
(2)原混合物中的MgCL2的质量为
ALCL3的质量为
NaOH的质量为
(3)Q点HCL溶液加入量为 mL

Answer 1

盐酸滴加后沉淀会增加，说明溶液中存在偏铝酸钠。
盐酸滴加到10mL后，才出现沉淀，说明在0～10mL之间，盐酸是和过量的氢氧化钠反应。
这三种固体溶于水后，发生如下反应：
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl

白色沉淀为氢氧化镁，物质的质量为1.15g
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
95g 58g
m（MgCl2） 1.16g
m（MgCl2） ＝1.9g
NaOH滴加到10～30mL之间，沉淀增加，说明是偏铝酸钠和盐酸反应。消耗盐酸0.020L×1mol/L＝0.02mol
HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3
1 1
0.02mol n（NaAlO2）
n（NaAlO2）＝0.02mol
根据关系式
AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2
133.5 1
m（AlCl3） 0.02mol
m（AlCl3）＝2.67g
根据关系式
Mg（OH）2～2NaOH
58 2×40
1.16g m1
m1＝1.6g
由3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
得总反应式为
4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl
4×40 1
m2 0.02mol
m2＝3.2g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 1
m3 0.01mol
m3＝0.4g
m（NaOH）总＝m1＋m2＋m3＝1.6g＋3.2g＋0.4g＝5.2g