Question

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出m-n段反应的离子方程式______．（2）混合物中NaOH的物质的量是______，AlCl3的物质的量是______，MgCl2的物质的量是______．（3）P点所表示的加入盐酸的体积是______mL．

Answer 1

（1）向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-m时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，
溶液中存在的沉淀为Mg（OH）₂；
m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
故答案为：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（2）m点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol；m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根据HCl的体积知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl₃）=n（AlO₂^-）=0.01mol；由Na⁺离子和Cl^-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.085mol；
故答案为：0.085mol；0.01mol；0.02mol；
（3）n-p过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（NaOH）=n（HCl），则V（HCl）=

0.085mol

0.5mol/L

=170mL，
故答案为：170．