Question

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（ 假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（ 假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，经足够长时间后，铁粉剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度（　　）A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．1.0mol/LD．3.0mol/L

Answer 1

（1）把2.0mol?L^-1CuSO₄和1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=1.0 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.5mol/L=1mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=1.0mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=1.5mol/L，
故选：A．