Question

对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）A．加水稀释10倍后，pH=10B．由H2O电离出的c（OH-）=1.

对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）A．加水稀释10倍后，pH=10B．由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-lC．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

Answer 1

A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以加水稀释10倍后，11＞pH＞10，故A错误；
B．水电离出的c（OH^-）等于溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-l，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）增大，故D错误；
故选C．