Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（　　）A．X、Y的转化率不相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．c1：c3必为1：2D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol?L-1

Answer 1

若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式     X₂（气）+3Y₂（气）  2Z（气），
开始（mol/L）：c₁        c₂                  c₃
变化（mol/L）：0.04     0.12                 0.08
平衡（mol/L）：0.2       0.3                 0.08
c₁=0.24   c₂=0.42     c₃=0
若反应逆反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式      X₂（气）+3Y₂（气）  2Z（气），
开始（mol/L）：c₁  c₂               c₃
变化（mol/L）：0.1       0.3              0.2  
平衡（mol/L）：0.2       0.3              0.08
c₁=0.1    c₂=0      c₃=0.28
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X₂）＜0.24，0＜c（Y₂）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28
A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同，所以转化率不相同，故A正确；
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；
C、X₂ 和Y₂平衡浓度为2：3，变化的量为1；3，c₁：c₃不一定为1：2，故C错误；
D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（Z）＜0.28，故D正确．
故选C．