Question

求下列溶液常温下的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的p

求下列溶液常温下的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH．

Answer 1

（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
答：该H₂SO₄溶液的pH为2；
（2）常温下pH=3的盐酸溶液中氢离子你的为0.001mol/L，稀释100倍后溶液中氢离子浓度为：0.001mol/L×

1

100

=1×10^-5moll/L，
稀释后溶液的pH为：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（10^-5）=5，
答：稀释后的溶液的pH=5；
（3）常温下pH=12的NaOH溶液的浓度为：c（NaOH）=0.01mol/L，
pH=2的HCl溶液的浓度为：c（HCl）=0.01mol/L，氢氧化钠与盐酸浓度相等，两溶液等体积混合后恰好反应生成氯化钠和水，溶液显示中性，则混合后溶液的pH=7，
故答案为：pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后混合液的pH=7．