Question

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72 L NH 3 分子中所含原子数与

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72 L NH 3 分子中所含原子数与 mL H 2 O所含原子数相等。（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。（3）把V L含有MgSO 4 与K 2 SO 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH) 2 ；另一份加入含b mol BaCl 2 的溶液，恰好使SO 4 2- 完全沉淀为BaSO 4 ，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

Answer 1

(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

试题分析：（1）根据n＝ 可知，在标准状况下6.72 L NH 3 的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol 分子中含有原子的物质的量＝0.3mol×4＝1.2mol 由于水分子中含有3个原子，所以如果水分子中原子的物质的量是1.2mol 则水的物质的量＝1.2mol÷3＝0.4mol 其质量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g 所以水的体积是7.2ml （2）16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D 则根据质量守恒定律可知，生成C的质量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g 所以C的摩尔质量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol （3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH) 2 ，则根据方程式可知 Mg 2 ＋ ＋2OH － ＝Mg(OH) 2 ↓ 1mol  2mol 0.5amol amol 另一份加入含b mol BaCl 2 的溶液，恰好使SO 4 2- 完全沉淀为BaSO 4 ，则根据方程式可知 Ba 2 ＋ ＋SO 4 2 － ＝BaSO 4 ↓ 1mol  1mol bmol  bmol 因此原溶液中Mg 2 ＋ 和SO 4 2 － 的物质的量分别是amol和2bmol 则根据溶液的电中性可知，原混合溶液中钾离子的物质的量＝4bmol－2amol 所以原混合溶液中钾离子的物质的量浓度＝ ＝ mol/L