Question

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，则a：b=1：1091：109．（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw=1.0×10-131.0×10-13．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，所得混合液为中性，则Va：Vb=10：110：1．

Answer 1

（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

10?14

10?10

mol/L=10^-4 mol/L，所以a：b=10^-13：10^-4=1：10⁹；
故答案为：1：10⁹；
（2）溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，该温度下水的离子积K_w=0.01mol/L×10^-11mol/L=1.0×10^-13；在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液为中性，说明氢氧根离子和氢离子恰好反应，10^-2×V_a =

1.0×10?13

10?12

×V_b，则V_a：V_b=10：1；
故答案为：1.0×10^-13；10：1．