一道高一化学题目
在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是A.1:1B.2:1C.1:2D.8:53...
在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.8:53 展开
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.8:53 展开
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
这是个歧化反应，Na2O2中的O从-1价分别变为Na2CO3中的-2价和O2中的0价
而且根据反应，分别有2个O变价，所以参加反应的2个Na2O2中有1个是氧化剂，1个是还原剂，所以选A
这是个歧化反应，Na2O2中的O从-1价分别变为Na2CO3中的-2价和O2中的0价
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2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2
每个过氧化钠有两个负一价的氧，反应时，其中一个得电子变为负二价，一个失电子变为零价，
氧化剂和还原剂都是过氧化钠（里的氧），作为氧化剂的氧与作为还原剂的氧 1：1
每个过氧化钠有两个负一价的氧，反应时，其中一个得电子变为负二价，一个失电子变为零价，
氧化剂和还原剂都是过氧化钠（里的氧），作为氧化剂的氧与作为还原剂的氧 1：1
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Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2
是Na2O2自己充当氧化剂和还原剂
氧化剂与还原剂质量比是1:1
就是一个氧原子化合价上升1，一个下降1 分别变为-2和0
是Na2O2自己充当氧化剂和还原剂
氧化剂与还原剂质量比是1:1
就是一个氧原子化合价上升1，一个下降1 分别变为-2和0
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