Question

一道高一化学题目

某种只含铁和氧两种元素组成的样品A ，在高温时与足量的co充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水吸收过滤，的沉淀的质量是原样品的50/29倍，下列说法正确的是
A A一定是四氧化三铁
B A可能是四氧化三铁
C A一定是纯净物
D 可能是氧化铁与四氧化三铁形成混合物
大家一定要尽量说清楚一些啊，谢了

Answer 1

你设沉淀为100g，
则可以求出，CO带走的样品O为16g。原样品为58。
Fe为58-16=42g。
则Fe与O的分子量比为42/56：16:16=0.75.
也就是说Fe与O的分子量比为3:4
看到这里了。我们要注意这个题的特点。

A项不对，为什么呢。
我们可以看，Fe3O4=FeO*Fe2O3，就是说一分子的Fe3O4所含原子与一分子的FeO和Fe2O3相同。
这个就代表了原料中可能是FeO与Fe2O3等分子量混合得到的产物。
这里我就说分子量了，要不到了高中的水平应该说摩尔数的。望见谅。

C项也不对，理论同A，是FeO与Fe2O3混合物时能满足。

D项不对，因为我们算出来了质量比，如果有FeO的话，那么Fe的含量会增加，氧的会下降。
因为FeO中Fe含量更低一些。
但是这个前提是Fe我们按照56算的。这个也要看题目的严格程度来算。要不Fe的分子量不是整数的。不过这个应该不是这里考虑的重点。

所以只能是B项，可能是Fe3O4，也可能是等分子量的FeO与Fe2O3的混合物，还可能是Fe3O4与等分子量的FeO，Fe2O3的混合物，即可能是FeO，Fe3O4，Fe2O3的混合物。
综上，选择B项。

希望楼主采纳。这500个字打出来也挺不容易的。
哈哈。

Answer 2

O
58-16=42
42/56=0.75
B

Answer 3

B可能是四氧化三铁
假设，原化合物为FeOx，则它的摩尔质量(相对分子质量)为（56+16x）g/mol，生成的CaCO3为（100x） g。可以得到下列等式，（56+16x）*50/29=100x，解得x=4/3，所以可能是Fe3O4也可能是FeO与Fe2O3的1:1混合物
希望能够采纳

Answer 4

这个的话，，我觉得就用极值法吧！！！首先用假设四氧化三铁，，算算看和那个是不是一样！！（设一个比较简单的数据，，很容易算得啦！！）看是否是一样（我觉得应该不是A吧所以应该是不一样的），如果不是的话，，就假设为氧化铁，，再算一下，，看那个值是不是在你算得两个值中间，，是的话就选D啦！！（具体我没算），，还可以用那个排除法，，A对的话C肯定对，，所以两个都不选，（化学题都为单选题)这样的话再用上面的方法就行啦！！具体是B还是D你算算就知道啦！！希望能帮到你！！！