Question

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质

为200g,反应停止后,烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g,求:
(1)反应中生成氢气的质量
(2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数

Answer 1

减少的质量即生成H2质量，200+16-215.6=0.4克
设反应的Zn质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65。。。。。。。。。2
xg。。。。。。。。。0.4g
65/xg=2/0.4g
x=13g
所以16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数13÷16=81.25%

Answer 2

首先 氢气的质量 16+200-215.6=0.4g
生成0.4g氢气 得到锌的质量为13g
所以质量分数13/16*100%=81.25%

Answer 3

（1）H质量：200g+16g-215.6g=0.4g
（2）设反应的Zn质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
∴x=13g