Question

若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L 标况，则所消耗的硝酸的物质的量是多少

Answer 1

最终产物是Cu（NO3）2，NO和NO2，H2O
Cu的物质的量是12.8/64=0.2mol
那么硝酸铜是0.2mol

根据气体物质的量是5.6/22.4=0.25mol
气体中的N元素是0.25mol
硝酸铜中的N元素的物质的量是0.2×2=0.4mol
总共反应的N元素是0.65mol
N全部从HNO3中来
所以硝酸的物质的量是0.65mol

Answer 2

n（气体）=0.25mol，n（Cu）=0.2mol，
Cu~Cu(NO3)2
参加反应的硝酸：n（HNO3）=n（Cu）×2+n（气体）=0.2×2+0.25=0.65mol。

Answer 3

NOx——HNO3
5.6L
0.25mol 0.25
Cu——2NO3——2HNO3
12.8g
0.2mol 0.4mol
n=0.25+0.4=0.66