Question

已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R的质量分数为70%，求R的相对原子质量

32g该氧化物中含有R元素多少克？

Answer 1

设R的相对原子质量为M，根据题意知：2M÷（2M+16×3）=0.7
解得：M=56 。
32g该氧化物中含有R元素：32g×70%=22.4g

Answer 2

16×3＝48是总共氧元素的相对原子质量，48÷0.3＝160是氧化物总共的相对分子质量，160×0.7÷2＝56是R元素的相对原子质量。32×0.7＝22.4是R元素的质量。

Answer 3

氧的质量分数为30%，说以R2O3的相对分子质量为48除0.3的160，然后160乘0.7除2的56，应该是Fe2O3,剩下的就好算了

Answer 4

解：设R的相对原子质量为x 由题意得：2x÷【2x＋16×3】＝70%解之得：x＝56

m＝32g×70%＝22.4g

Answer 5

某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则氧元素占30%，
则16×3÷30%=160．