高二化学第三章的题
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纯醋酸在水中电离，加水促进电离（HAC+H2O=AC-+H3O+），所以导电能力从0到c逐渐增加，再继续加水，醋酸物质的量浓度下降（虽然离子浓度依然增加，但是水的量也增加，二者取主要矛盾所以浓度下降），所以从c到b导电能力逐渐下降。
②正确（原因在上述分析中）。
④导电能力与溶液中离子有关，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，a和b导电能力相等，所以氢离子浓度相等，所以PH相等，c的氢离子浓度大，所以c的PH小所以④正确。
希望可以帮到你(*^__^*) 嘻嘻……
②正确（原因在上述分析中）。
④导电能力与溶液中离子有关，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，a和b导电能力相等，所以氢离子浓度相等，所以PH相等，c的氢离子浓度大，所以c的PH小所以④正确。
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上海华然企业咨询
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由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+
根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加
当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度减小
根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加
当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度减小
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纯醋酸没电离没离子所以刚开始不导电 慢慢加水 变为弱电解质醋酸电离出氢离子从而导电 适量加水 电离出的氢离子越来越多导电能力慢慢增强（oc段） 加水过多氢离子浓度下降 导电能力随之下降（cb段）
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