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本来的话Na2S是0.1mol
那么S2-应该是0.1mol
但是S（2-）+H2O=（HS-）+(OH-)
即使很少的硫离子水解，生成了2倍于水解硫离子的阴离子
所以总共多于0.1NA
不懂Hi我
那么S2-应该是0.1mol
但是S（2-）+H2O=（HS-）+(OH-)
即使很少的硫离子水解，生成了2倍于水解硫离子的阴离子
所以总共多于0.1NA
不懂Hi我
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S2-原来应该是0.1mol
但是S2-会水解
S2- + H2O <=> HS- + OH-
HS- + H2O <=> H2S + OH-
注意到，第二个，是1个阴离子水解生成1个阴离子，所以阴离子数不变
但是第一个是1个阴离子水解成2个阴离子，所以阴离子数增多
即多于0.1mol
但是S2-会水解
S2- + H2O <=> HS- + OH-
HS- + H2O <=> H2S + OH-
注意到，第二个，是1个阴离子水解生成1个阴离子，所以阴离子数不变
但是第一个是1个阴离子水解成2个阴离子，所以阴离子数增多
即多于0.1mol
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S2-不水解的话，是0.1NA，溶液中S2-水解，一个S2-变成了一个HS-和一个OH-，一，阴离子数目增多，大于0.1NA
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