一道初中化学计算题
有一定量含HCL,CUSO4的溶液,往其中滴入溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,滴入溶液40克时,恰好完全反应生成沉淀9.8g,则溶液中溶质HCL的质量是()A。20...
有一定量含HCL,CUSO4的溶液,往其中滴入溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,滴入溶液40克时,恰好完全反应生成沉淀9.8g,则溶液中溶质HCL的质量是()
A。20克 B。40克 C。9。8克 D。7。3克
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A。20克 B。40克 C。9。8克 D。7。3克
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氢氧化钠物的质量=40*40%=16g......则氢氧化钠物质的量为0.4mol=Na原子的物质的量
因为生成沉淀9.8g.....则氢氧化铜物质的量为0.1mol
所以剩余溶液中不含HCl(氢氧化铜和HC反应,因为恰好完全反应所以剩余溶液中也不含NaOH)
因为有氢氧化铜0.1mol所以溶液中剩余氢氧根0.2mol根据电荷守恒原有HCl0.2mol....即HCl7.3g
(阴阳离子电荷数要相等)
选D
还不懂QQ1148806989
因为生成沉淀9.8g.....则氢氧化铜物质的量为0.1mol
所以剩余溶液中不含HCl(氢氧化铜和HC反应,因为恰好完全反应所以剩余溶液中也不含NaOH)
因为有氢氧化铜0.1mol所以溶液中剩余氢氧根0.2mol根据电荷守恒原有HCl0.2mol....即HCl7.3g
(阴阳离子电荷数要相等)
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