Question

高二化学第三章的题

0.1mol•L-1 醋酸，其【pH＞7，即可证明其是弱电解质。】

CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH【是弱酸】。

将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：【碳酸＞苯酚。】

解释下这三个 不理解括号的 谢谢!!!

Answer 1

第一个错了，应该是pH＞1，pH＞7就是碱性了，醋酸再弱也是酸啊！
由于pH＞1，证明0.1mol/L的醋酸电离出的H+浓度不到0.1mol/L，因此醋酸是弱电解质。（弱电解质才不能完全电离。如果是强酸，则pH=1）

对于CH3COONa，由于Na+不会水解，因此Na+对溶液的酸碱性没有影响。而如果溶液呈碱性，则一定是由于CH3COO-水解造成的，因此CH3COOH是弱酸。（弱酸的酸根才会水解。强酸的酸根不会水解）

强酸制弱酸。PhONa + CO2 + H2O → PhOH + NaHCO3，因此H2CO3酸性比PhOH强。