化学能量问题
已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO（g）ΔH＝－221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57．3kJ/mol（稀溶液）下列结论正确的...
已知反应：① 2C(s) + O2(g)＝2CO（g） ΔH＝－221 kJ/mol
② H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol （稀溶液）
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57．3 kJ热量
请挨个解释 谢谢！！ 展开
② H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol （稀溶液）
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57．3 kJ热量
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A燃烧热指一摩尔纯物质生成稳定的氧化物，一氧化碳不是，碳的稳定氧化物是CO2
B碳变CO是不完全燃烧，燃烧放热，所以完全燃烧放热更多
C中和热定义的前提是在稀溶液中，而浓硫酸由于溶于水要放热，所以放热数值大于57．3 kJ
D稀醋酸由于是弱电解质，在中和过程中还要包括电离过程，而电离放热，所以放热数值小于57．3 kJ
综上所述，选B~
B碳变CO是不完全燃烧，燃烧放热，所以完全燃烧放热更多
C中和热定义的前提是在稀溶液中，而浓硫酸由于溶于水要放热，所以放热数值大于57．3 kJ
D稀醋酸由于是弱电解质，在中和过程中还要包括电离过程，而电离放热，所以放热数值小于57．3 kJ
综上所述，选B~
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创远信科
2024-07-24 广告
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