Question

化学能量问题

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。CH4(g) + 1/2O2 (g) = CO (g) + 2H2(g)  ，△H = —35.6 kJ/mol。该反应是   ▲       反应（填“自发”、“非自发”或“一定条件下自发”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：①CH4(g) + 2O2 (g) = CO 2(g) + 2H2O(g)  ，△H1 =—890.3 kJ/mol②CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g)  ，△H2 = 247.3 kJ/mol③CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g)  ，△H3反应③的△H3=    ▲    。（2）甲烷水蒸汽催化重整。如图，反应时热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽组成的混合气从催化管的上部流入，发生吸热反应，混合气从下端出来后再向上进入中心管，其目的是     ▲       。根据下表数据计算甲烷 的转化率为       ▲       。气体进口温度/℃进口压强/MPa进口流量/g.s-1出口流量/g.s-1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是  ▲   。（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气，下列说法错误的是 ▲  。（填字母序号）A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量B．烟气的出口温度较高，可以显著地节约能量C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率

Answer 1

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。CH4(g) + 1/2O2 (g) = CO (g) + 2H2(g) ，△H = —35.6 kJ/mol。该反应是 ▲一定条件下自发 反应。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：①CH4(g) + 2O2 (g) = CO 2(g) + 2H2O(g) ，△H1 =—890.3 kJ/mol②CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g) ，△H2 = 247.3 kJ/mol③CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g) ，△H3反应③的△H3= ▲【250.15kJ/mol】 。（2）甲烷水蒸汽催化重整。如图，反应时热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽组成的混合气从催化管的上部流入，发生吸热反应，混合气从下端出来后再向上进入中心管，其目的是 ▲【循环反应，使反应更完全 】 。根据下表数据计算甲烷 的转化率为 ▲ 【做不成】 。气体进口温度/℃进口压强/MPa进口流量/g.s-1出口流量/g.s-1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 ▲催化剂活性下降 。（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气，下列说法错误的是 ▲ 【c 】。（填字母序号）A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量B．烟气的出口温度较高，可以显著地节约能量C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率

Answer 2

同学，液态变成气态需吸热，即So2(l)的能量大于So2(g)，△H=生成物-反应物，所以相比于生成So2(g)，So2(l)则要少放能量，望采纳！

Answer 3

气态变成液态需要释放能量
，就是气态能量比较高，生成能量高的物质放出的能量相对较少，所以生成液态
SO2
是多放出能量