九年级化学 5
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初三化学 复习资料
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、铸铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
七、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决议于原子的最外层电子数。决议元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）份子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子掉去或患上到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl-、CO32-]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量至关于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）
11、稳定结构：①最外层8电子②熬头层为最外层2电子
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O
13、化合物的命名：（1）两种元素化合："某化某"，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合："某酸某"，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化先后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧现象的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
16、把火搞灭的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水000把火搞灭）。
1七、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧现象，在短时间内孕育发生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在碰到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应先后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应先后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和份子的种类。
19、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①暗示一种元素；②暗示该元素的一个原子。
b．化学式：①宏观意义：①.暗示一种物质；②.暗示该物质的元素组成；
②微观意义：①.暗示该物质的一个份子；②.暗示该物质的份子构成。
c．离子符号：暗示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：暗示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只暗示微观意义。
22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部门的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体消融度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到达到最高限度状态时所消融的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的消融度。20℃时，食盐的消融度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以消融食盐36克。影响固体消融度的因素是温度。影响气体消融度的因素是温度和压强。若要分离消融度随温度的升高而较着增大的物质，应用冷却热达到最高限度溶液法。
25、酸碱度的暗示方法--PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性挨次表：
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
元素化合物部门
1、 标定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足 （2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同
2、空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;患上出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成湖蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧现象的现象和化学方程式如下
燃烧现象的现象
燃烧现象的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧现象，发出白光，放出大量热
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧现象，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧现象，孕育发生大量白烟
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧现象，火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧现象，发出耀眼的白光，生成色固体。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易消融于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决议）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
七、氧气的重要用途是供给呼吸和撑持燃烧现象，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极孕育发生氧气，负极孕育发生氢气，负极气体能燃烧现象孕育发生湖蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中别离加肥皂水，搅拌，孕育发生较多泡沫的是软水，不然为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能患上到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（固态二氧化碳）。
11、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变污浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验，和其它碱也能反应。
12、CO2的用途：
（1）把火搞灭（不能燃烧现象不能撑持燃烧现象，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞台云雾（固态二氧化碳升华接收大量热，使水蒸气液化）；
（3）光互助用的原料；
（4）保存食品。
13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制患上的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是不是熄灭。
14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能患上到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与猩红卵白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
1七、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较生动金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（生动金属置换不生动金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很松散，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。故而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；
③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会削减，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易接收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。 碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7
23、氢氧化钠固体要严密封闭保存，原因是氢氧化钠不仅易接收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是不是变质，可用过量的稀盐酸检验（看是不是有气泡孕育发生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏度的物质。
24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，消融度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不达到最高限度石灰水转化成达到最高限度溶液的方法是升温（与大部门固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）
制烧碱的方法：
（1）高温锻烧石灰石生成CaO；
（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；
（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。
2七、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易接收水分而变蓝，可用其检验水的存在。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、铸铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
七、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决议于原子的最外层电子数。决议元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）份子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子掉去或患上到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl-、CO32-]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量至关于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）
11、稳定结构：①最外层8电子②熬头层为最外层2电子
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O
13、化合物的命名：（1）两种元素化合："某化某"，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合："某酸某"，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
14、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化先后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧现象的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
16、把火搞灭的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水000把火搞灭）。
1七、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧现象，在短时间内孕育发生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在碰到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。 18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应先后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应先后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和份子的种类。
19、合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①暗示一种元素；②暗示该元素的一个原子。
b．化学式：①宏观意义：①.暗示一种物质；②.暗示该物质的元素组成；
②微观意义：①.暗示该物质的一个份子；②.暗示该物质的份子构成。
c．离子符号：暗示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：暗示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只暗示微观意义。
22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部门的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。
24、固体消融度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到达到最高限度状态时所消融的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的消融度。20℃时，食盐的消融度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以消融食盐36克。影响固体消融度的因素是温度。影响气体消融度的因素是温度和压强。若要分离消融度随温度的升高而较着增大的物质，应用冷却热达到最高限度溶液法。
25、酸碱度的暗示方法--PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。
26、金属活动性挨次表：
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）
说明：
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
元素化合物部门
1、 标定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足 （2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同
2、空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;患上出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。
3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成湖蓝色液体和雪状固体。
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧现象的现象和化学方程式如下
燃烧现象的现象
燃烧现象的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧现象，发出白光，放出大量热
C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧现象，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧现象，孕育发生大量白烟
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧现象，火星四射，生成黑色固体
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧现象，发出耀眼的白光，生成色固体。
2Mg+ O2═══ 2MgO
5、实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易消融于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决议）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。
七、氧气的重要用途是供给呼吸和撑持燃烧现象，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极孕育发生氧气，负极孕育发生氢气，负极气体能燃烧现象孕育发生湖蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中别离加肥皂水，搅拌，孕育发生较多泡沫的是软水，不然为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能患上到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（固态二氧化碳）。
11、二氧化碳的化学性质：
（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水变污浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验，和其它碱也能反应。
12、CO2的用途：
（1）把火搞灭（不能燃烧现象不能撑持燃烧现象，密度比空气大）；
（2）人工降雨、舞台云雾（固态二氧化碳升华接收大量热，使水蒸气液化）；
（3）光互助用的原料；
（4）保存食品。
13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制患上的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是不是熄灭。
14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能患上到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等接收HCl气体
16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与猩红卵白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。
1七、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
19、金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较生动金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al +6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（生动金属置换不生动金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ("湿法冶金"原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很松散，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。故而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；
③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会削减，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易接收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。 碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7
23、氢氧化钠固体要严密封闭保存，原因是氢氧化钠不仅易接收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是不是变质，可用过量的稀盐酸检验（看是不是有气泡孕育发生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏度的物质。
24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，消融度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不达到最高限度石灰水转化成达到最高限度溶液的方法是升温（与大部门固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打
26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）
制烧碱的方法：
（1）高温锻烧石灰石生成CaO；
（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；
（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。
2七、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易接收水分而变蓝，可用其检验水的存在。
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5分，用得着这么累么
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题目呢？
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