Question

一道化学题

向2密闭的容器中通入a mol 气体A和b mol 气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g)===(可逆)pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率V(c)=1/2V(c);反应2 min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D生成.

答案上说:反应2 min 内,V(A)=a/12 mol/(L·min).
问:反应速率的计算:变化的量/时间. 题目已经说了A变化了1/3 . 那么速率我认为应该等于1/12 mol/(L·min). 为什么错了呢?
打错了V(c)=1/2V(A)

Answer 1

原来A有amol减少了a的1/3 那就是a/3mol

Answer 2

V(c)=1/2V(c） 这是怎么回事？