Question

化学题的解析，各位帮帮忙！作业急用！

一中一元强酸HA溶液中加入一中碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C生成的盐不发生水解 D反应溶液中A离子的浓度与M离子的浓度相等
答案是 D
烦各位大虾帮帮忙，说一下各个选项错和对的原因！

Answer 1

A，错，没说强碱或弱碱，如果是强碱则碱不过量
B，错，同样如果是弱碱，则碱过量
C，错，如果是弱碱，则阳离子会水解
D，对，反应后溶液中只有M+和A-和H+和OH-，此时M+ + H+ = A- + OH-，
因为溶液为中性，所以H+ = OH-，所以反应溶液中A离子的浓度与M离子的浓度相等

Answer 2

碱过量溶液不是中性
弱碱的话就不呈中性
生成的盐都发生水解
第四个不用解释了吧

Answer 3

由电荷守恒C(M+）+C(H+)=C(A+)+C(OH-)可知当A离子浓度等于M离子浓度时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性。至于ABC因碱的强弱未知有不同情况

Answer 4

A 如果是强碱的话就是等量的
B 如果是弱碱的话，应该碱少
C 看是AB哪种情况了
D AM相等了，H+和OH-才能相等，才能是中性
不知道这个解释对不对，你自己看看吧