帮下忙 一道高一化学题
如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1mol/L的稀盐酸并充分反应，若第一阶段消耗盐酸的体积是15ml，当滴加到45ml时...
如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1mol/L的稀盐酸并充分反应，若第一阶段消耗盐酸的体积是15ml，当滴加到45ml时，反应的第二阶段结束，则此NaCO3和NaHCO3的质量分数是多少？
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第一阶段，Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
第二阶段，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol
106x+84y=2.85
x=1*0.015
x+y=1*(0.045-0.015)
解得，x=y=0.015mol，即1：1混合
质量分数，Na2CO3=106/190，NaHCO3=84/190
你可以注意到，条件给多了一个，原质量可以不给
第二阶段，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
设Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol
106x+84y=2.85
x=1*0.015
x+y=1*(0.045-0.015)
解得，x=y=0.015mol，即1：1混合
质量分数，Na2CO3=106/190，NaHCO3=84/190
你可以注意到，条件给多了一个，原质量可以不给
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11111
2024-11-15 广告
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n(HCl第一阶段)=0.015*1=0.015mol
n(HCl第二阶段)=（0.045-0.015）*1=0.03mol
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCl
1 1 1
x 0.015 y
x=0.015mol y=0.015mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1
z 0.03
z=0.03mol
n(NaHCO3)=0.03-0.015=0.015mol
m(NaHCO3)=0.015*84=1.26g
m(Na2CO3)=0.015*106=1.59g
NaHCO3%=1.26/2.85=44.21%
Na2CO3%=1.59/2.85=55.79%
n(HCl第二阶段)=（0.045-0.015）*1=0.03mol
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCl
1 1 1
x 0.015 y
x=0.015mol y=0.015mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1
z 0.03
z=0.03mol
n(NaHCO3)=0.03-0.015=0.015mol
m(NaHCO3)=0.015*84=1.26g
m(Na2CO3)=0.015*106=1.59g
NaHCO3%=1.26/2.85=44.21%
Na2CO3%=1.59/2.85=55.79%
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