Question

化学题，急！

为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小明做了如下实验：称取石灰石100g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再有气泡产生（假设除碳酸钙外，石灰石中的其他物质不与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200g。反应完毕后，称得烧杯内剩余物质的质量为278g。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

减少的质量就是CO2气体的质量
是200+100-278=22g

则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 22g
解得x=50g
所以质量分数是50/100=50%

Answer 2

CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2 碳酸钙+盐酸 共300克 现在只剩278克 说明产生二氧化碳22克 根据方程式可知 消耗了碳酸钙50克 可以得出质量分数为50/100=0.5

Answer 3

100+200-287=22(g)……这是CO2的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2……质量守恒定律算是碳酸钙的质量，为50克
因此，质量分数是百分之五十。