Question

已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的

已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( )
A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9
我需要过程 谢谢你们 感激啊！

Answer 1

设NaOH溶液体积为V1，H2SO4溶液体积为V2！
混合溶液PH=7，则此时溶液呈碱性，OH-离子浓度为1*10^-5mol/L
所以
c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V2)
解得V1/V2=9/11

答案选A！

Answer 2

过程不好打，给你说思路吧，注意这是100℃，所以中性时PH=6，结果PH=7，说明碱过量，然后设二者的体积为V1,V2,然后用书上那个等式就OK了