Question

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数（该石灰石中只含氧化钙杂质，且碳酸钙和氯化钙是均

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数（该石灰石中只含氯化钙杂质，且碳酸钙和氯化钙是均匀的），甲.乙.丙三位同学将石灰石研成粉末与稀盐酸充分反应，所用盐酸的质量.所取样品的质量及产生气体的质量的数据如下表：
甲 乙 丙
盐酸的质量/克： 100 100 100
所取样品的质量/克：8 14 20
产生气体的质量/克： 2.2 3.3 3.3
根据以上数据回答：
（1）上述样品中样品过量的组是 乙和丙
（2）该样品中碳酸钙的质量分数。62.5%
（3）如果某同学取上述样品适量加入到200克相同的盐酸中，刚好完全反应，则所得溶液溶质的质量分数？
第三位答案是10.69%，我算的是11.8%，请注意杂质中有氯化钙，我认为算质量分数的时候不仅仅要算生成的氯化钙，还要算加进去的样品中的氯化钙。但是算的和答案不一样。请大家最好把过程写一下，谢谢。
如果是像这位网友，还是请别回答了

Answer 1

1、用8克样品产生2.2克CO2，按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2，而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳，说明上述实验中样品过量的组是乙和丙。
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2，x=5克。该样品中碳酸钙的质量分数=5/8=62.5%。
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 3.3，y=5.475克，盐酸浓度=5.475/100=5.475%。
如果使用200克盐酸，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x 200*5.475% y z
x=15克，y=16.65克，z=6.6克
加入样品=15/62.5%=24克，生成氯化钙16.65克，6.6克CO2。
所得溶液溶质的质量分数=(16.65+24-15)/(200+24-6.6)=11.8%.
你是对的！

Answer 2

你算的没错。答案貌似是一个很诡异的数……
结合前问不难得到，要与200g盐酸恰好完全反应，样品质量应为24g。盐酸的浓度是0.15mol/100g。
由关系式CaCO3 ~ 2HCl ~ CaCl2，得到CaCO3有0.15mol即15g；反应得到0.15molCaCl2即16.65g。再加上样品中的杂质CaCl2有24-15=9g，则所得溶液中溶质共有16.65+9=25.65g。而溶液总质量=24+200-6.6=217.4g，得到质量分数=25.65/217.4=11.80%。