Question

某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,称取了4份石灰石样品

某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：
实 验1234石灰石样品的质量/g2.557.510生成CO2的质量/g0.881.662.643.52
分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

答：第2次；应产生1.76g气体；80%
因为按比例，第2次应该生成二氧化碳质量：0.88g*2=1.76g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O【以第1次反应计算】
100 44
x 0.88g
100/44=x/0.88g
x=2g
所以这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=2g/2.5g*100%=80%。

Answer 2

看不懂你写的CO2的质量