Question

帮忙解一道高中化学题

9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。
答： 。
（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解
答： 。
（3）氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反应。
答： 。
（4）熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。
答：

谢谢

Answer 1

1）使水汽化主要是克服分子间的范德华力，而使水分解是化学反应，需要断开氢氧共价键。由于分子间作用力（范德华力）的强度远远小于原子间的化学键作用力，故而有题述现象。
2）HBr中的溴原子比HI中的碘原子电负性更大，所以氢溴原子间形成的共价键的极性比氢碘原子的大，HBr中的化学键更趋近于离子键。由于离子键强度一般大于共价键，故而头题述现象。
3）N2中两原子间形成的是叁键，键能大，在常温下极其稳定，故而N2常温下表现惰性。但是在高温下，可以克服叁键的键能从而与各种物质发生反应，于是表现出活性。
4）NaCl属于离子晶体，在熔融状态下存在可以自由移动的钠离子和氯离子，故而可以导电。但水是弱电解质，氢氧键在液态是无法电离为离子，故而液态纯水不导电。

Answer 2

水汽化破坏的是分子间作用力，而分解破坏的是共价键，比分子间作用力强的多，所以要高温
碘原子半径比溴大，同样与氢形成的共价键就弱（碘的质子与H的电子离的远）
跟氮氮三键有关（不太清楚）
熔融NaCl是离子化合物，有离子 所以导电，液H2O里没离子，全是分子，所以不导电
我不为得分，给个好评就行，

Answer 3

选B
相对分子质量为70的氯气分子是由两个CL35原子构成
相对分子质量为72的氯气分子是由一个CL35和一个CL37原子构成
相对分子质量为74的氯气分子是由两个CL37原子构成
由三种分子个数比为6:3:1
可以算出CL35有2×6＋1×3＝15（个）
CL37有2×1＋1×3＝5（个）
CL35与CL37原子个数比为3:1