Question

高一化学题，求解，急。

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准情况下），计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1------------------- 1 （系数比等于物质的量之比）
xmol---------------- xmol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ----------------1.5mol

公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol

m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%

n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1