Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究,急急急！！！

某化学小组对当地的石灰石样品进行了研究、称取石灰石样品8克、把40克稀盐酸分四次加入样品中、（杂质不溶于水，不与盐酸反应）
测的实验数据如下、
第一次、加入稀盐酸的质量10克、剩余物质的质量5.5克
第二次、10、3
第三词、10、1.6
第四次、10、1.6
求：该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

答案是80%吗？我要过程和答案，谢谢！

Answer 1

第一次和第二次加入后石灰石都未完全反应，消耗的石灰石质量都为2.5g
说明10g盐酸能消耗2.5g石灰石
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
73 100
Xg 2.5g
X=73*2.5/100=1.825
应该是1.825/10=0.1825=18.25%

Answer 2

（1）第4次剩余物质的质量m=1.6g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为．(8g-1.6g)/8g*100%=80%
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g-5.5g x
100/73=2.5g/x
x=1.825g
1.825g/10g*100%=18.25%