Question

高一化学问题，希望各位亲，回答的过程完整一点，因为偶想搞懂它

1.氢气和氧气的混合气体，在120摄氏度和101KPA下体积为a L，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为b L，则原混合气体中氧气的体积可能为
A）bL B）（a-b）L C)(2a-b)L D）（2b-a）L
2.由两种盐组成的混合物10.2g，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L（S.T.P），则混合物可能的组成 A）碳酸氢钠和碳酸镁 B）碳酸氢钾和碳酸钠 C）碳酸钠和碳酸氢钠 D）碳酸氢钙和碳酸镁
3.电解重水和普通水的混合物，阳极生成氧气，阴极生成D2和氢气的混合气体，当两级生成的气体体积之和为3.36L（S.T.P），测得气体的总质量为1.85g，则生成的气体为多少L（S.T.P），气体中的D2和氢气的物质的量之比为什么？
4.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色一氧化铜粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO→加热 CO+2H2O+4Cu 当甲烷完全反映后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是多少？（2）原混合气体中的氮气的体积分数为多少？
5.当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气、和二氧化碳气体时，所产生的混合气体的密度在S.T.P时为多少？对H2的相对密度为多少？（偶找到了答案，但不太明白，能不能分析的清楚点~）析:碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15,约等于13.2
希望回答的亲，回答的完整一点~还有能不能帮偶讲讲清楚气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律的换算计算公式和知识点~三克油~嘻嘻嘻~ 回答得好有补分哦~

Answer 1

1. 2H2+O2==2H2O 若反应中O2过量,则反应中的H2的体积就是b L,则原混合气体中氧气的体积为（a-b）L 若反应中H2过量,则反应中的O2的体积就是1/2b L,所以应选A
2 由两种盐组成的混合物10.2g，加入足量的稀盐酸微热，共放出二氧化碳2.24L（S.T.P）
也就是0.1mol,即10.2g混合物中有C 0 .1mol,如果全是碳酸氢钠,则是8.4克,如果全是碳酸镁也是8.4克,如果全是碳酸钠则是10.6克,因此含C 0 .1mol混合物中必须有碳酸钠,质量才会达到10.2g,因此选C
3 由题意可知,两极气体的物质的量是0.15mol,从方程式可知,2H2O==2H2+O2,O2是0.05mol,D2和H2的总物质的量是0.1mol
设H2物质的量为X ,则D2是o.1-X 32*0.05+2X+4(o.1-X)=1.85 X=0.075mol D2=0.025mol
气体中的D2和氢气的物质的量之比为1:3
各种成分气体的体积也算出来了
4.CH4+4CuO→加热 CO+2H2O+4Cu
我这里键盘坏了,应该是CO2

Answer 2

第一题 选B和D 这题里先得知道120摄氏度水是气体 方程式你应该会吧？2H2 +O2 =2 H2O 你可以先设 氢气量为X 氧气量为 Y
所以 X+Y=a 然后先假设 氧气过量 所以氢气完全消耗 所以消耗了X/2的氧气 生成 X 的水蒸汽 则剩余气体为 Y-X/2+X 这个式子就等于b 再跟X+Y=a联立 就得到 Y=2b-a
再假设氢气过量 则氧气完全消耗 所以消耗了2Y的氢气 生成2Y的水蒸汽 则剩余气体为X-2Y+2Y 就等于b 跟X+Y=a联立 就得到 Y=a-b
打这些东西好麻烦啊 不知道我这么说你能明白不 要是能明白我再继续发 现在都大三了 不记得以前的过程到底什么样了 希望你能看明白吧

Answer 3

标况下气体摩尔体积就是22.4L/mol
关于阿伏伽德罗常数 6.02X10^23/mol 就是1mol物质有6.02X10^23个分子（不一定是分子） 注意他有单位 还有可能考给你个晶胞让后让你算1mol该物质有多少某某原子或分子
计算时记得把物质的量作为NA和别的量的桥梁就行了

Answer 4

选B

Answer 5

B