Question

高三化学，我主要想知道第2个问的详细解答过程

向一体积可变的密闭容器中充入4molA、1molB发生4A(g)+B(S)=3C(S)+4D(g).在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L，
（1）若容积体积为10L，反应经2min达平衡，则以A表示化学反应速率为？达平衡A物质转化率？
（2）在最初容器中改充1.5molC,4.4molD,要使反应平衡D浓度为0.6mol/L,则容器体积多少L

Answer 1

此题关键B、C为固体，由于A和D前面系数都是4，所以反应前后气体体积数不变，压强不影响平衡移动。
混合气体中D的浓度为0.3mol/L，容积体积为10L，可得平衡时D为3mol；再把4.4molD换算到反应左边可得相当于加了4.4mol的A，即平衡时D应该为3.3mol，D浓度为0.6mol/L，即容器体积=3.3/0.6=5.5L

Answer 2

1、根据气体系数不变，压强不影响平衡，即改变体积，平衡不变。故：D仍为0.3mol/l则A为0.3mol/l
v(A)=（0.3mol/l）/2min=0.15mol/(l.min)
则A的转化率为：（0.3mol/l*10L）/4mol=0.75

Answer 3

第二问 : 4A(g)+B(S)=3C(S)+4D(g).
起始量 4mol 0
变化量 x x
平衡量 4-x x
由D得浓度为： 0.3mol/L 知x=3mol
（4-x）：x=1:3
反应前后系数相同，所以该反应不随压强改变而使平衡移动
故 4A(g)+B(S)=3C(S)+4D(g).
起始量 0 4.4
变化量 y y
平衡量 y 4.4-y
y：（4.4-y）=1:3 y=1.1
3.3mol/V=0.6mol/L 得V=5.5L

Answer 4

(1) V(A)=3/(2×10)=0.15mol/(L.min) 75%
(2) 他们解的很详细了，我就不说

Answer 5

如方程式V左=V右，且左右气体唯一，只要温度不变，A的转化率不变。反应从D开始其转化率为αD=1-αA=25%，即平衡时D 的物质的量为3.3mol。所以容器的体积V=3.3mol÷0.6mol/L=5.5L