Question

高一化学：使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解，同时生成标况下二氧化硫

高一化学：使一定质量的锌与100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸充分反应 1若锌完全溶解，同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升，求所得溶液中硫酸锌的c（假设反应前后溶液体积保持不变）2若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6升，并将反应后的溶液稀释至1升，测得溶液中c(H+)为0.1摩尔每升，求混合气体中个组分的体积比（写出反应方程式）

Answer 1

（1）c=1.5摩尔每升 （反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20 3.36/22.4=0.15mol 0.15/0.1=1.5mol/L)
(2)V(H2)/V（SO2)=4/1（设SO2为X，H2为y。2X+Y=1.8 X+Y=1.5 可算。方程式为1.Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H20
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Answer 2

1 硫酸物质的量为0.1x18.5=1.85mol 生成SO2为3.36/22.4=0.15mol 根据得失电子守恒可知，SO2从硫酸根转变而来，得电子为 0.15x2=0.3mol 那么锌也失去电子0.3mol 所以反应的锌为0.3/2=0.15mol 也就是硫酸锌物质的量，可求得硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/L

Answer 3

阿斯顿发生的发生大法师打法

Answer 4

那个 careless_xu不是还有第二小问吗？请将第二小问回答清楚，谢谢！