Question

化学题，求高手帮忙

用Pt电极电解AgF(aq)，电流强度为a A，通电时间为t min，阴极增重m g，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L，以q C表示一个电子的电量，Mr表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数NA可表示为什么？

Answer 1

阴极失去电量：m/Mr*NA*qC=a*60t NA=60atMr/(qm)
阴极得到电量:V/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at/qV

Answer 2

真深奥啊- - 大学还是高中？
不要告诉我是初中，
哎呀

Answer 3

60at=qCNAm/Mr；NA=60atMr/qCm
60at=4qCNAV/22.4；NA=15at*22.4/qCV

Answer 4

阴极增重m g--银(Ag-e--->Ag+)，
阳极上生成标准状况下的纯净气体V L-----氧气(4OH-+4e-->O2+2H2O)。
阴极失去电量：m/Mr*NA*qC=a*60t NA=60*a*t*Mr/(qC*m)
阴极得到电量:V/22.4*NA*4*qC=a*60t NA=336at/qCV

Answer 5

根据 Q=I＊t 可以得出反应t分钟转移的总电荷量为at
所以可以算出转移的电子数为n=at/q
1,.通过阴极增重计算
阴极：Ag＋ + e­­­‐ = Ag
每转移1mol电子生成1molAg，得出n(Ag)=n(e)=m/Mr=nNA
所以NA=mq/atMr
2.通过阳极气体算
阳极：2 O2¯ +4e¯ =O2
n(O2)=V/22.4
n(e)=V/5.6
同上，NA=转移电子的物质的量/电子数
所以NA=Vq/5.6at