Question

此题答案：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8g。将他投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢

未被氧化的金属钠的质量是多少克？
被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？
反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
0.2 所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g
被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g
生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8g
NA2O+H2O=2NAOH
62 80
6.2 生成的氢氧化钠是5.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%
4NA +O2=2NA2O
92 124
6.2 被氧化成氧化钠的钠为92*6.2/124=4.6g

Answer 2

2Na------H2 Na2O-----2Na Na-----NaOH
46 2 62 46 23 40
X 0.2g 10.8-X Y Z M
X=4.6g Y=4.6g Z=9.2g M=16
未被氧化的金属钠的质量是4.6 克
被氧化成氧化钠的金属钠的质量是4.6克
反应后所得溶液中溶质的质量分数=16/（10.8+100-0.2）=14.47%