Question

一道化学题，只想问第四小问的详细过程，拜托了

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量|mg 255 385 459
气体体积|mL 280 336 336
问：
1 甲组实验中，盐酸? ,乙组实验中盐酸？
2 盐酸的物质的量浓度为？
3 合金中Mg，AL的物质的量之比为？
4丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol|LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。
要过程问题补充：

答案：1 过量 不足量
2 1.00mol|L
3 121
4 c（NaCL）=0.435魔力|L c(NaALO2)=0.130mol|L

Answer 1

根据丙组合金质量及（3）求出的镁铝物质的量之比可求出其中的铝，而铝粉恰好完全溶解时所得滤液中溶质只有NaCl和NaAlO2，根据Cl和Al的原子守恒可求出其物质的量以及所加NaOH溶液的体积，最终可得其浓度。