Question

、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体

、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是
A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)
B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L
C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)
D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)
CD选项不明白，答案是BD

Answer 1

根据草酸和氢氧化钾的比例很容易知道反应得到的是KHC2O4和K2C2O4的混合溶液（物质的量1：1）。
HC2O4-和[C2O4]2-都应该比H2C2O4多，因为水解程度很微弱，产生不了多少H2C2O4，而那两个阴离子是两种盐电离产生的，量多。故C选项是错的。
c(HC2O4－)和c(C2O42－)的大小关系其实没法判断，因为“KHC2O4溶液呈酸性”只能说明HC2O4- <——>C2O42- +H+的程度比HC2O4- +H2O <——>H2C2O4+ OH-要大，并不能说明HC2O4- <——>C2O42- 的程度比C2O42- +H2O <——>HC2O4- + OH-大。因为C2O42-的水解程度显然大于HC2O4-，但大多少不知道，可以大一点点而比HC2O4-电离弱，也可以大很多而超过HC2O4-的电离。所以答案有问题，D无法判断。

Answer 2

H2C2O4 0.02mol，KOH0.03mol
所以2H2C2O4＋3KOH＝3H2O＋K2C2O4+KHC2O4
最后H2C2O4比C2O42－、HC2O4－都要少 所以C错
最后K2C2O4、KHC2O4使溶液显碱性，H+最少，K+最多，C2O42－比HC2O4－多