草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓...
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
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A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
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3个回答
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考查弱电解质溶液中离子浓度的比较。NaHC2O4溶液显酸性说明HC2O4电离产生的H+大于水解产生的OH-,并非说明HC2O4完全电离。由于草酸是二元中强酸,HC2O4不能完全电离,因此,NaHC2O4中H+浓度小于 10-2 mol/L,A错。当V(NaOH)=10 mL时,溶液中的溶质可看成是Na2C2O4,而此时溶液显碱性,C错。当V(NaOH)<10 mL时,可能使溶液显中性:c(H+)=c(OH-),此时电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O24)+c(HC2O4)+c(OH-),因此c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O24),所以B错。当V(NaOH)>10 mL时,溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液,D对。
琦轩化工
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A、不加NaOH时,为草酸氢钠溶液,H+浓度应小于草酸氢跟离子浓度,故错误
B、在不加入NaOH时这个式子满足(物料守恒),加入NaOH之后,Na+增大,故错误
C、错误
D、正确。这是草酸钠与NaOH的混合体系
B、在不加入NaOH时这个式子满足(物料守恒),加入NaOH之后,Na+增大,故错误
C、错误
D、正确。这是草酸钠与NaOH的混合体系
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