Question

为什么这题不能这样解？（化学）

在一定温度下，溶质溶解在两种相互接触但不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数k，若CA（克/升）、CB（克/升）分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=k，对溶质碘来说，有CCl4/CH2O=85。现有两升碘水，其中含碘为0.02g。若用CCl4为萃取剂，以两种不同的方式进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为____
我的解法：因为两升碘水中含碘0.02g，所以碘在水中的浓度为（0.02÷2），再通过碘水和碘的CCl4溶液的比值求出CCl4可以萃取出多少，再用0.2克减，为什么是个负值？..

Answer 1

你这个方法用的不太妥当。
因为这个K值是表示，碘溶解在CCl4和水中达到平衡状态下的浓度之比。而你先求出碘水的浓度，再加入萃取剂后，必定有一部分碘进入了萃取剂中，此时水中的碘并不是原来的浓度了。
所以，建议你假设残余碘的质量为X，也就是说在水中的碘是X，那么在萃取剂中的碘就是（0.02-X），
根据CCl4/CH2O=85可得，{（0.02-X）/0.05}/(X/2)=85，解得X=0.0064g。

Answer 2

设CH2O浓度为 X g/L，则CCL4浓度为 85X g/L。
萃取后两溶液的溶质质量加起来等于原来碘的质量。
0.05*85*X+2X=0.02
解得X=0.0032 g/L
那么水中碘的质量就是 0.0032 g/L × 2L=0.0064g