Question

化学题，不解释

试解释：
(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水；
(2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；
(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
（4）讨论分子间力对物质性质的影响。

Answer 1

① NH3分子间存在氢键，而另两个分子间不存在氢键。而且NH3与水都是极性分子，相似相溶，而另两个为非极性分子。
②HX为分子晶体，沸点由分子量决定，分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高。所以HBr的沸点高于HCl。而HF分子间存在氢键，所以沸点要高于HBr。
③X2为分子晶体，熔沸点由分子量决定。分子量越大，熔沸点越高。所以从氯到碘单质分别为固液气态。
④分子间作用力影响物质的熔沸点和溶解度。范德华力越大，熔沸点越高；分子间氢键使物质熔沸点和溶解度比结构相似的物质大。

这是用高中选修3物质结构的观点解释的，如还想深入讨论，欢迎追问~~希望对你有帮助！

追问

能用大学的知识解决一下吗？

追答

分子量越大，沸点越高的解释：在HX分子中，分子间的范德华力主要以色散力为主。色散力是由于分子相互靠拢时，他们的瞬时偶极矩之间产生的电性引力。分子越大，分子内电子越多，分子的刚性越差，分子里的电子云越松散，越易变性，则色散力越大。所以从HCl到HI，分子逐渐增大，分子极化率越大，变形性增大，则色散力增大。

Answer 2

NH3是极性分子，H2O也是极性分子；
HF含氢键；分子量HBr>HCl；
分子量：I2>Br2>Cl2
影响溶解性，熔沸点等。

Answer 3

（1）这个问题很没有意义，化合物的性质跟合成它的单质有什么关系。PS：氨气易溶于水是因为会和水分子之间形成氢键，且氨气是极性分子。
（2）HBr沸点比HCl高是因为分子量比较大，HF沸点更高是因为F电负性大，分子之间形成氢键
（3）与（2）同理，分子量
（4）分子间作用力包括范德华力和氢键等特殊作用力，共同影响物质熔沸点

Answer 4

（1）NH3有氢键，而且是极性分子，N2和H2均为非极性分子
（2）HBr与HCL沸点的主要影响因素为分子间作用力，分子间作用力主要受分子量影响，HBr分子量大于HCL,而HF有氢键，氢键一般都远大于分子间作用力所以三者沸点如上所说。
（3）该三者均为非极性分子，分子间作用力主要影响因素为分子量，所以物态如上所说
(4)分子间作用力为主要影响因素时，它的大小，影响物质的沸点，熔点，凝固点，物态。
一般来说，分子间作用力越大的物质沸点，熔点，凝固点都呈升高的趋势，物态由气态向固态的趋势越明显