求化学平衡相关问题!!!

汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:CO(g)+1/2O2(g)===(此处为可逆符号)CO2(g)相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别... 汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:
CO(g)+1/2 O2 (g) ===(此处为可逆符号) CO2 (g)
相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2 的浓度分别为1.0×10^(-5)mol/L 和
1.0×10^(-4)mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2
并使其浓度保持为1.0×10^(-4)mol/L,最终尾气中CO 的浓度为____mol/L。

正确答案为:1.1×10^(-6)mol/L
小弟急求清楚的正确解答过程。。。跪谢。。。
没有直接的K值,倒是问题的前面有一表格:
容器编号|c(CO)/ mol/L |c(O2)/ mol/L |c(CO2)/ mol/L |v(正)和v(逆)比较
1 | 2.0×10^(-4) | 4.0×10^(-4) | 4.0×10^(-2) | v(正)=v(逆)
2 | 3.0×10^(-4) | 4.0×10^(-4) | 8.0×10^(-2) | (此处填写答案)
某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中物质的起始浓度及正逆反应速率关系如上表,请填写表中空格。
(此为第一小问,上面的题目是第二小问,可是小弟不知有没有关系未填写,现补充。。。)
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被遗忘的忧郁
2011-02-06 · TA获得超过1940个赞
知道小有建树答主
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这道题少了一个条件吧,平衡常数K应该已知。计算过程如图,带入K就能求解。 

奥 那就可以了。根据

 1     |     2.0×10^(-4)   |     4.0×10^(-4)   |      4.0×10^(-2)     |   v(正)=v(逆)

就可以计算出平衡常数K

K=4*10^-2/(2*10^-4*(4*10^-4)^0.5)=10000

带入图片公式,解得n=9*10^-6

求的是CO浓度,=1*10^-5-n=1.1*10^-6

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