Question

求问高中化学题！

现有ABCDE五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
阳离子：H+ Na+ Al+ Ag+ Ba+
阴离子：OH- Cl- CO32- NO3- SO42-
已知A,B两溶液呈碱性，CDE溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：------------------------------------------------------------------
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：--------------------------------------------
(3)在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/L氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的物质的量为：----------------------------------

Answer 1

Ag+只能与NO3-结合，硝酸银溶液显酸性，所以是CDE中的一种，“D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀”，所以D是AgNO3；“A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；”显然，A是Na2CO3；E是Al3+的溶液，C是H+的溶液；B溶液显碱性，应该是Ba（OH）2；“C只能与D产生沉淀”，所以C应该是HCl；那么E就是Al2（SO4）3 。
①NaCl与NaHCO3等浓度的混合溶液：c（Na+）＞c(Cl-）＞c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（CO3 2-）＞c（H+）
②2Al3+ ＋3SO4 2- ＋3Ba2+ ＋ 8OH- ＝ 2AlO2 - ＋ 4H2O ＋ 3BaSO4↓
③0.02molAl3+ 与0.07molOH- 反应：生成0.01mol氢氧化铝沉淀【另外0.01mol变为偏铝酸钠】。

Answer 2

A:Na2CO3; B:Ba(OH)2; C:HCl; D:AgNO3; E:Al2SO43
(1): Na+>Cl->HCO3->OH->H+=CO32-
(2): 3Ba2+ +8OH- +3SO42- +2Al3+ ==3BaSO4+2AlO2- +4H2O
(3): 0.1mol

Answer 3

A:Na2CO3;
B:Ba(OH)2;
C:HCl;
D:AgNO3;
E:Al2(SO4)3;

(1)Na=Cl>HCO3>OH>H

(2)Ba(2+)+Al(3+)+SO4(2-)+4(OH-)==BaSO4(沉淀)+AlO2(-)+2H2O

(3)0.78g