Question

高一化学。。。。。。。

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是多少？ （要过程啊啊！！！！！！！！！！！）

Answer 1

本题重在考查守恒计算。铜与硝酸反应，铜失去电子，
硝酸得到电子生成氮氧化物，反应后，这些氮氧化物与氧气作用又变为硝酸，
故它们把得到的电子全部转让给了氧气，根据电子守恒有：
n(Cu2＋)×2e－＝n(O2)×4e－＝ ×4e－，解之得：n(Cu2＋)＝0.17mol；
由于铜是足量的，硝酸无剩余，溶液中溶质只有硝酸铜，
根据Cu2+～2NaOH可得：V(NaOH)＝n(Cu2+)×2÷5mol/L＝0.17mol×2÷5mol/L＝0.068L。
答：则消耗NaOH溶液的体积是68mL。

Answer 2

NO2，N2O4、NO的混合气体与O2混合后通入水中重新变回硝酸，根据发生氧化还原的硝酸电子守恒，那么氧气氧化这些气体得到的电子数就等于铜失去的电子数，1.68L O2（标准状况）变到反应物后得电子0.075*4，所以反应的铜为0.15mol，则需NaOH0.3mol，体积为0.06L

Answer 3

Na元素=N元素物质的量。所以可以化简为铜和氧气反应，硝酸和NaOH反应。
3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O
所以N=1.68/22.4/2/3*10=0.125mol
所以0.125/5=0.025升