Question

高中化学，关于锌铜原电池

锌不是被氧化了么为什么不会产生气体呢？

还有就是在这个原电池里面，电解质溶液为什么不能直接和Zn反应呢？

这个原电池里产生的电流的电量就是阳极或阴极失去或得到的电量么？

还有就是有的原电池里面有铜啊炭棒什么的，电极方程式里貌似没有这些东西 出现啊，它们有什么用呢？

这些问题或许很弱智但是我真的不知道啊。。求解释！

Answer 1

（1） 锌是被氧化了啊 锌作为负极失去电子 电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气。
（2）形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差 于是形成电流，原电池就是将氧化与还原反应分开进行。故锌失去的电子会通过盐桥转移。注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应。
(3) 原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子，正极还原得电子，阴阳极是电解池的说法。产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯。
（4）至于碳棒、铜啊 那是惰性电极不参加反应，仅仅是用来导电。换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写。

写了这么多应该明白了吧。选我吧