1个回答
展开全部
设参加反应的H2SO4质量为x，得到H2质量为y，ZnSO4质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
x=19.6g y=0.4g z=32.2g
所以原稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g÷300g×100%≈6.5%
因为恰好完全反应，所以H2SO4反应完，所得溶液的溶质为ZnSO4
因为质量守恒
所以m所得溶液=13g+300g-0.2g=312.8g
所以ZnSO4的质量分数=32.2g÷312.8g×100%≈10.3%
答：稀硫酸的溶质质量分数约是6.5%，得溶液的溶质质量分数约是10.3%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
x=19.6g y=0.4g z=32.2g
所以原稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g÷300g×100%≈6.5%
因为恰好完全反应，所以H2SO4反应完，所得溶液的溶质为ZnSO4
因为质量守恒
所以m所得溶液=13g+300g-0.2g=312.8g
所以ZnSO4的质量分数=32.2g÷312.8g×100%≈10.3%
答：稀硫酸的溶质质量分数约是6.5%，得溶液的溶质质量分数约是10.3%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
