Question

高一化学 ！~ 急啊！~ 跪求帮助~！谢谢拉~！

1.在200mL 1mol/L alcl3溶液中滴加1mol/l的NaOH溶液,得7.8g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是多少？
2.现有5.1g镁铝合金，投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应，得到标准状况下的气体体积为5.6l。则合金中镁、铝各多少克。若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体在标准状况下是多少升？
求 解答的化学方程式 和 过程 哦！~ 谢谢谢谢啦~~~~~~

Answer 1

1、
n(AlCl3)=0.2*1=0.2mol
n(Al(OH)3)=7.8/78=0.1mol
(1)NaOH 不够Al3+还未全派纤部沉淀
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
3 1
x 0.1
x=0.3mol
V(NaOH )=0.3/1=3L=300ml

(2)已有部分沉淀溶解
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓铅羡闭+ 3NaCl
1 3 1
0.2 y z
y=0.6mol z=0.2mol
n(溶解Al(OH)3)=0.2-0.1=0.1mol
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.1 a
a=0.1mol
n(NaOH)=0.6+0.1=0.7mol
V(NaOH)=0.7/1=0.7=700ml

2、
设镁amol 铝bmol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1 1
a x
x=amol

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3
b y
y=3b/槐裂2
24a+27b=5.1
a+3b/2=5.6/22.4=0.25
a=0.1mol
b=0.1mol
m(Mg)=24*0.1=2.4g
m(Al)=27*0.1=2.7g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑
2 3
0.1 z
z=0.15mol
V(H2)=0.15*22.4=3.36L

Answer 2

1．（1）可知Al（OH）3为0.1mol。
若尚未达到最大沉淀量，则需要加入NaOH0.3mol，溶液体积为300mL。
（2）若为沉淀部分溶解的情况。
则NaOH为0.2×3＋（0.2—0.1）×1＝0.7mol。溶液体积轮轿卜为700mL。
2．腊穗设Mg、Al的物质的量分别为x、y。
①24x＋27y＝5.1
②2x＋3y＝0.25×2
则x＝0.1mol，y＝0.1mol
质量自然可知
只有Al产生气体。产生气体0.15mol。帆没即3.36L。
〔注：我的解答没有复制。过程很简练的〕